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Micron Document

<!DOCTYPE html>

<title>Natriumchlorat</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Natriumchlorat</h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Kristallstruktur

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center; font-size:80%;">_ <a href="Natrium" title="Natrium">Na</a>+ 0 _ <a href="Chlor" title="Chlor">Cl</a>5+0 _ <a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">O</a>2−

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Kristallsystem" title="Kristallsystem">Kristallsystem</a>

</td>

<td>

kubisch

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a>

</td>

<td>

P213 (Nr. 198)Vorlage:Raumgruppe/198

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Gitterparameter" title="Gitterparameter">Gitterparameter</a>

</td>

<td>

a  6,57584 Å

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Natriumchlorat

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<ul><li>chlorsaures Natrium</li>

<li>SODIUM CHLORATE (<a href="Internationale_Nomenklatur_f%C3%BCr_kosmetische_Inhaltsstoffe" title="Internationale Nomenklatur für kosmetische Inhaltsstoffe">INCI</a>)<a href="#cite_note-CosIng-1">[1]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Verh%C3%A4ltnisformel" title="Verhältnisformel">Verhältnisformel</a>

</td>

<td>NaClO3

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

farbloser, kristalliner, wasserlöslicher, Feststoff<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">231-887-4

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="ChemSpider" title="ChemSpider">ChemSpider</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

<td>106,44 g·<a href="Mol" title="Mol">mol</a>−1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

fest

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

2,49 g·cm−3 (15 °C)<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

248 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a><a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td>

Zersetzung ab 255 °C<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

gut in Wasser (916 g·l−1 bei 20 °C)<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Brechungsindex" title="Brechungsindex">Brechungsindex</a>

</td>

<td>

1,5151<a href="#cite_note-CRC90_10_247-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a> aus <a href="Verordnung_(EG)_Nr._1272/2008_(CLP)" title="Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)">Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)</a>,<a href="#cite_note-CLP_100.028.989-4">[4]</a> ggf. erweitert<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

Gefahr

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: ?

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Toxizit%C3%A4t" title="Toxizität">Toxikologische Daten</a>

</td>

<td>

<ul><li>1200 mg·kg−1 (<a href="Letale_Dosis" title="Letale Dosis">LD50</a>, <a href="Ratten" title="Ratten">Ratte</a>, <a href="Peroral" title="Peroral">oral</a>)<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a></li>

<li>> 10.000 mg·kg−1 (<a href="Letale_Dosis" title="Letale Dosis">LD50</a>, <a href="Kaninchen" title="Kaninchen">Kaninchen</a>, <a href="Transdermal" title="Transdermal">transdermal</a>)<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: <a href="Natrium-D-Linie" title="Natrium-D-Linie">Na-D-Linie</a>, 20 °C

</td></tr></tbody></table>

Natriumchlorat (NaClO3; veraltet auch chlorsaures Natrium) ist eine <a href="Anorganische_Chemie" title="Anorganische Chemie">anorganische</a> <a href="Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">chemische Verbindung</a> und das <a href="Natrium" title="Natrium">Natriumsalz</a> der <a href="Chlors%C3%A4ure" title="Chlorsäure">Chlorsäure</a>.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Darstellung_und_Gewinnung">Darstellung und Gewinnung</h2></div>

Natriumchlorat wird durch <a href="Elektrolyse" title="Elektrolyse">Elektrolyse</a> von <a href="Natriumchlorid" title="Natriumchlorid">Natriumchloridlösung</a> hergestellt. Das an der <a href="Anode" title="Anode">Anode</a> gebildete <a href="Chlor" title="Chlor">Chlor</a> (Cl2) reagiert zu <a href="Hypochlorit" class="mw-redirect" title="Hypochlorit">Hypochlorit</a>, das seinerseits durch anodische <a href="Oxidation" title="Oxidation">Oxidation</a> in Chlorat übergeht.<a href="#cite_note-howi-5">[5]</a>

Es kann auch durch Einleiten von Chlorgas in eine warme NaOH-Lösung hergestellt werden. Mit anschließender Kristallisation erhält man das Natriumchlorat.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

Natriumchlorat bildet farblose, wasserlösliche, kubische <a href="Kristall" title="Kristall">Kristalle</a>. Es <a href="Disproportionierung" title="Disproportionierung">disproportioniert</a> bei erhöhter Temperatur zunächst in <a href="Natriumperchlorat" title="Natriumperchlorat">Natriumperchlorat</a> und Natriumchlorid.<a href="#cite_note-howi-5">[5]</a>

<dl><dd><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {4NaClO3 -> NaCl + 3NaClO4}}}">

<mtext>NaClO</mtext>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

<mtext>NaClO</mtext>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {4NaClO3 -> NaCl + 3NaClO4}}}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/22aa13de969520e862e841218372caac477a5d4a.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:32.452ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {4\,\mathrm {NaClO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {NaCl} {}+{}3\,\mathrm {NaClO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}}" loading="lazy"></dd></dl>

wobei Natriumperchlorat bei stärkerem Erhitzen weiter in <a href="Natriumchlorid" title="Natriumchlorid">Natriumchlorid</a> und <a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a> zerfällt.

Wässrige <a href="L%C3%B6sung_(Chemie)" title="Lösung (Chemie)">Lösungen</a> reagieren schwach sauer.<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a> Natriumchlorat kristallisiert <a href="Kubisches_Kristallsystem" title="Kubisches Kristallsystem">kubisch</a>, <a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a> P213 (Raumgruppen-Nr. 198)Vorlage:Raumgruppe/198 mit dem <a href="Gitterparameter" title="Gitterparameter">Gitterparameter</a> a = 6,57584 <a href="%C3%85ngstr%C3%B6m_(Einheit)" title="Ångström (Einheit)">Å</a>.<a href="#cite_note-6">[6]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

Natriumchlorat wird größtenteils als <a href="Bleichmittel" class="mw-redirect" title="Bleichmittel">Bleichmittel</a> in der Papierindustrie verwendet<a href="#cite_note-7">[7]</a> und ist auch für die <a href="Textilindustrie" title="Textilindustrie">Textilindustrie</a> geeignet.<a href="#cite_note-8">[8]</a> Die Elementar-Chlor-Freie-Bleiche (ECF-Bleiche) bei der Zellstoffherstellung führte in den 1990er Jahren zu einer stark wachsenden Erzeugung von Natriumchlorat. Bereits um 1985 wurden fast 80 % der hergestellten Mengen zur Freisetzung von <a href="Chlordioxid" title="Chlordioxid">Chlordioxid</a> verwendet.<a href="#cite_note-9">[9]</a> Zurzeit werden etwa 90 % der Weltproduktion zu Chlordioxid weiterverarbeitet.<a href="#cite_note-10">[10]</a>

Weiterhin dient Natriumchlorat zur Herstellung von <a href="Natriumchlorit" title="Natriumchlorit">Natriumchlorit</a>, <a href="Perchlorat" class="mw-redirect" title="Perchlorat">Perchloraten</a> sowie als <a href="Herbizid" title="Herbizid">Unkrautvernichtungsmittel</a>.<a href="#cite_note-howi-5">[5]</a> <a href="Chlorate" title="Chlorate">Chlorate</a> sind jedoch innerhalb der EU als Wirkstoffe in <a href="Pflanzenschutzmittel" title="Pflanzenschutzmittel">Pflanzenschutzmitteln</a> nicht mehr zugelassen;<a href="#cite_note-11">[11]</a> ein bekannter Handelsname der chlorathaltigen Herbizide war „<a href="UnkrautEx" title="UnkrautEx">UnkrautEx</a>“. Die noch immer möglichen Höchstgehalte von Rückständen in Lebensmitteln/Erzeugnissen sind durch eine <a href="Verordnung_(EU)" title="Verordnung (EU)">Verordnung (EU)</a> geregelt.<a href="#cite_note-12">[12]</a>

Früher diente Natriumchlorat als Oxidans in einigen <a href="Explosivstoff" title="Explosivstoff">Explosivstoffen</a>, doch diese werden wegen ihrer Handhabungsunsicherheit schon lange nicht mehr hergestellt. Seit 1. Februar 2021 zählt die EU es zu den beschränkten Ausgangsstoffen für Explosivstoffe mit der Folge, dass die Verwendung, der Besitz, die Verbringung und die Abgabe von Gemischen mit einem Gehalt von mehr als 40 % durch und an Personen verboten ist, die nicht zu beruflichen oder gewerblichen Zwecken handeln; die berufliche oder gewerbliche Zweckbestimmung ist bei Verkauf zu überprüfen und verdächtige Transaktionen sind meldepflichtig.<a href="#cite_note-13">[13]</a>

Natriumchlorat ist in <a href="Chemischer_Sauerstoffgenerator" class="mw-redirect" title="Chemischer Sauerstoffgenerator">chemischen Sauerstoffgeneratoren</a> enthalten, wie sie sich für Notfälle in Passagierflugzeugen über jedem Sitz befinden; sie sind über einen Schlauch mit einer <a href="Sauerstoffmaske" title="Sauerstoffmaske">Sauerstoffmaske</a> verbunden. Bei <a href="Druckabfall_im_Flugzeug" title="Druckabfall im Flugzeug">Druckabfall im Flugzeug</a> fallen diese Masken aus einer kleinen Kammer über dem Sitz. Der Sauerstoffgenerator wird durch das Heranziehen der Maske aktiviert. Dabei reagiert das Natriumchlorat mit <a href="Eisen" title="Eisen">Eisen</a> zu <a href="Natriumchlorid" title="Natriumchlorid">Natriumchlorid</a>, <a href="Eisen(II)-oxid" title="Eisen(II)-oxid">Eisen(II)-oxid</a> und <a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a>.

<mtext>NaClO</mtext>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {NaClO3 + Fe -> NaCl + FeO + O2}}}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/6516ded1362dad21f40b249271e91f0c80f44061.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:36.711ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {NaClO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {Fe} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {NaCl} {}+{}\mathrm {FeO} {}+{}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}" loading="lazy"></dd></dl>

Durch die bei dieser Reaktion freigesetzte Wärme wird der Generator bis zu 260 Grad Celsius heiß.<a href="#cite_note-14">[14]</a><a href="#cite_note-15">[15]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Sicherheitshinweise">Sicherheitshinweise</h2></div>

Natriumchlorat ist ein starkes <a href="Oxidationsmittel" title="Oxidationsmittel">Oxidationsmittel</a>, welches Brände und Explosionen verursachen kann. Es ist außerdem giftig und kann bei Aufnahme Schäden an den <a href="Niere" title="Niere">Nieren</a> und am <a href="Blutkreislauf" title="Blutkreislauf">Blutkreislauf</a> verursachen. Die <a href="Letale_Dosis" title="Letale Dosis">letale Dosis</a> bei oraler Aufnahme für Natriumchlorat liegt bei erwachsenen Menschen bei ungefähr 15 g.<a href="#cite_note-GESTIS-2">[2]</a><a href="#cite_note-16">[16]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-CosIng-1"><a href="#cite_ref-CosIng_1-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://ec.europa.eu/growth/tools-databases/cosing/details/37812">SODIUM CHLORATE</a> in der <a href="CosIng-Datenbank" title="CosIng-Datenbank">CosIng-Datenbank</a> der EU-Kommission, abgerufen am 28. Dezember 2020.

</li>

<li id="cite_note-GESTIS-2">↑ <a href="#cite_ref-GESTIS_2-0">a</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-1">b</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-2">c</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-3">d</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-4">e</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-5">f</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-6">g</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-7">h</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-8">i</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_2-9">j</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=003910">Natriumchlorat</a> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 10. Januar 2025. (JavaScript erforderlich)

</li>

<li id="cite_note-CRC90_10_247-3"><a href="#cite_ref-CRC90_10_247_3-0">↑</a> David R. Lide (Hrsg.): <a href="CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics" title="CRC Handbook of Chemistry and Physics">CRC Handbook of Chemistry and Physics</a>. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Index of Refraction of Inorganic Crystals, S. 10-247.

</li>

<li id="cite_note-CLP_100.028.989-4"><a href="#cite_ref-CLP_100.028.989_4-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://chem.echa.europa.eu/100.028.989/harmonised">Sodium chlorate</a> in der Datenbank ECHA CHEM der <a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">Europäischen Chemikalienagentur</a> (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. <a href="Inverkehrbringen_von_Produkten_(EU-Wirtschaftsrecht)" title="Inverkehrbringen von Produkten (EU-Wirtschaftsrecht)">Inverkehrbringer</a> können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.reach-clp-biozid-helpdesk.de/de/CLP/Einstufung/Selbsteinstufung/Selbsteinstufung.html">erweitern</a>.

</li>

<li id="cite_note-howi-5">↑ <a href="#cite_ref-howi_5-0">a</a> <a href="#cite_ref-howi_5-1">b</a> <a href="#cite_ref-howi_5-2">c</a> <a href="Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <a href="Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 478–479.

</li>

<li id="cite_note-6"><a href="#cite_ref-6">↑</a> S.C. Abrahams, J.L. Bernstein: <cite class="lang" lang="en" dir="auto" style="font-style:italic">Remeasurement of optically active NaClO3 and NaBrO3</cite>. In: <cite class="lang" lang="en" dir="auto" style="font-style:italic"><a href="Acta_Crystallographica" title="Acta Crystallographica">Acta Crystallographica</a></cite>. B33, 1977, S. 3601–3604, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1107/S0567740877011637">10.1107/S0567740877011637</a> (englisch, <a href="Open_Access" title="Open Access">Open Access</a>).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Natriumchlorat&rft.atitle=Remeasurement+of+optically+active+NaClO3+and+NaBrO3&rft.au=S.C.+Abrahams%2C+J.L.+Bernstein&rft.btitle=Acta+Crystallographica&rft.date=1977&rft.doi=10.1107%2FS0567740877011637&rft.genre=book&rft.pages=3601-3604&rft.volume=B33" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-7"><a href="#cite_ref-7">↑</a> Arnold Willmes: <cite style="font-style:italic">Taschenbuch Chemische Substanzen</cite>. Harry Deutsch, Frankfurt am Main 2007, ISBN 978-3-8171-1787-1.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Natriumchlorat&rft.au=Arnold+Willmes&rft.btitle=Taschenbuch+Chemische+Substanzen&rft.date=2007-09&rft.genre=book&rft.isbn=9783817117871&rft.place=Frankfurt+am+Main&rft.pub=Harry+Deutsch" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-8"><a href="#cite_ref-8">↑</a> <a href="Umweltbundesamt_(Deutschland)" title="Umweltbundesamt (Deutschland)">Umweltbundesamt</a> (Hrsg.): <cite style="font-style:italic">Integrierte Vermeidung und Verminderung der Umweltverschmutzung (IVU)</cite>. Referenzdokument über die besten verfügbaren Techniken in der Textilindustrie. Juli 2003 (<style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r261891140">

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .webarchiv-memento a{color:inherit}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20110124131549/http://www.bvt.umweltbundesamt.de/archiv/bvt_textilindustrie_zf.pdf">PDF</a> (<a href="Webarchivierung#Begrifflichkeiten" title="Webarchivierung">Memento</a> vom 24. Januar 2011 im <a href="Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a>)).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Natriumchlorat&rft.btitle=Integrierte+Vermeidung+und+Verminderung+der+Umweltverschmutzung+%28IVU%29&rft.date=2003-07&rft.genre=book" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-9"><a href="#cite_ref-9">↑</a> <a href="N._N._Greenwood" class="mw-redirect" title="N. N. Greenwood">N. N. Greenwood</a>, <a href="A._Earnshaw" class="mw-redirect" title="A. Earnshaw">A. Earnshaw</a>: <cite style="font-style:italic">Chemie der Elemente</cite>. VCH, 1988, ISBN 3-527-26169-9, S. 1115–1116.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Natriumchlorat&rft.au=N.+N.+Greenwood%2C+A.+Earnshaw&rft.btitle=Chemie+der+Elemente&rft.date=1988&rft.genre=book&rft.isbn=3527261699&rft.pages=1115-1116&rft.pub=VCH" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-10"><a href="#cite_ref-10">↑</a> <cite class="lang" lang="en" dir="auto" style="font-style:italic">Bleaching</cite>. In: <cite class="lang" lang="en" dir="auto" style="font-style:italic">Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry</cite>. 7. Auflage. <a href="Wiley-VCH" class="mw-redirect" title="Wiley-VCH">Wiley-VCH</a>, 2007 (englisch, Online Edition).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Natriumchlorat&rft.atitle=Bleaching&rft.btitle=Ullmann%E2%80%99s+Encyclopedia+of+Industrial+Chemistry&rft.date=2007&rft.edition=7&rft.genre=book&rft.pub=Wiley-VCH" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-11"><a href="#cite_ref-11">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://eur-lex.europa.eu/legal-content/DE/TXT/?uri=CELEX:32008D0865">Entscheidung 2008/865/EG der Kommission vom 10. November 2008 über die Nichtaufnahme von Chlorat in Anhang I der Richtlinie 91/414/EWG des Rates und die Aufhebung der Zulassungen für Pflanzenschutzmittel mit diesem Stoff</a>

</li>

<li id="cite_note-12"><a href="#cite_ref-12">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://eur-lex.europa.eu/legal-content/DE/TXT/?uri=CELEX:32020R0749">Verordnung (EU) 2020/749 der Kommission vom 4. Juni 2020 zur Änderung des Anhangs III der Verordnung (EG) Nr. 396/2005 des Europäischen Parlaments und des Rates hinsichtlich der Höchstgehalte an Rückständen von Chlorat in oder auf bestimmten Erzeugnissen</a>, abgerufen am 23. Juni 2020

</li>

<li id="cite_note-13"><a href="#cite_ref-13">↑</a> Art. 5 der <a rel="nofollow" class="external text" href="https://eur-lex.europa.eu/legal-content/DE/TXT/?uri=CELEX:32019R1148">Verordnung (EU) 2019/1148 des Europäischen Parlaments und des Rates vom 20. Juni 2019 über die Vermarktung und Verwendung von Ausgangsstoffen für Explosivstoffe</a> mit Anhang I, Inkrafttreten Art. 23, Prüfungs- und Meldepflichten der Wirtschaftsteilnehmer und Online-Marktplätze Art. 8 und 9. In Deutschland sind Verstöße gegen das Besitz-, Verwendungs- und Anwendungsverbot nach <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.gesetze-im-internet.de/ausgstg/__13.html">§ 13</a> Ausgangsstoffgesetz strafbar

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<li id="cite_note-14"><a href="#cite_ref-14">↑</a> Max Mahnken: <cite style="font-style:italic">Integration von Kabinensystemen in BWB-Flugzeugkonfigurationen</cite>. Hrsg.: <a href="Hochschule_f%C3%BCr_Angewandte_Wissenschaften_Hamburg" title="Hochschule für Angewandte Wissenschaften Hamburg">Hochschule für Angewandte Wissenschaften Hamburg</a>. 2006 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20160305192353/http://www.fzt.haw-hamburg.de/pers/Scholz/arbeiten/TextMahnken.pdf">PDF</a> (<a href="Webarchivierung#Begrifflichkeiten" title="Webarchivierung">Memento</a> vom 5. März 2016 im <a href="Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a>)).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Natriumchlorat&rft.au=Max+Mahnken&rft.btitle=Integration+von+Kabinensystemen+in+BWB-Flugzeugkonfigurationen&rft.date=2006&rft.genre=book" style="display:none">

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<li id="cite_note-15"><a href="#cite_ref-15">↑</a> Jan Köhler: <cite style="font-style:italic">Aufarbeitung und Beschreibung ausgewählter Flugzeugkomponenten</cite>. Hrsg.: <a href="Hochschule_f%C3%BCr_Angewandte_Wissenschaften_Hamburg" title="Hochschule für Angewandte Wissenschaften Hamburg">Hochschule für Angewandte Wissenschaften Hamburg</a>. Abschnitt 7.3 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20140115122336/http://www.mp.haw-hamburg.de/pers/Scholz/arbeiten/TextKoehler.pdf">PDF</a> (<a href="Webarchivierung#Begrifflichkeiten" title="Webarchivierung">Memento</a> vom 15. Januar 2014 im <a href="Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a>)).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Natriumchlorat&rft.au=Jan+K%C3%B6hler&rft.btitle=Aufarbeitung+und+Beschreibung+ausgew%C3%A4hlter+Flugzeugkomponenten&rft.genre=book" style="display:none">

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<li id="cite_note-16"><a href="#cite_ref-16">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://cameochemicals.noaa.gov/chemical/4469">Sodium chlorate.</a> In: Cameo Chemicals. <a href="National_Oceanic_and_Atmospheric_Administration" title="National Oceanic and Atmospheric Administration">National Oceanic and Atmospheric Administration</a>, abgerufen am 6. März 2025 (englisch).<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ANatriumchlorat&rft.title=Sodium+chlorate&rft.description=Sodium+chlorate&rft.identifier=https%3A%2F%2Fcameochemicals.noaa.gov%2Fchemical%2F4469&rft.publisher=%5B%5BNational+Oceanic+and+Atmospheric+Administration%5D%5D&rft.language=en">

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</ol></div><div><div class="zim-footer">

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